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Esercizi sulle leggi dei gas - Liceo Scientifico "E. Fermi"

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Esercizi sulle leggi dei gas - Liceo Scientifico "E. Fermi"
Esercizi sulle leggi dei gas
1 In una trasformazione isocora la pressione di una massa di ossigeno che si trova alla
temperatura di 45,0 °C è di 1,40 atm: calcola la pressione (esprimendola in Pa) che si
ha quando il gas passa alla temperatura di 125 °C.
[1,77⋅10 5 Pa ]
2 In una trasformazione isobara il volume di una massa di ossigeno alla temperatura di
l
3
30 °C è di 2,5 : calcola il volume (esprimendolo in m ) che si ha quando il gas passa
alla temperatura di 230 °C.
−3
3
[4,15⋅10 m ]
3 In una trasformazione isoterma il volume di una massa di ossigeno che alla temperatura di 30,0 °C ha una pressione di 2,50 atm, passa alla pressione di 380 mm Hg e al
l
3
volume di 5000 : calcola il volume iniziale (esprimendolo in m ).
3
[25,0 m ]
4 Determina il volume occupato da 0,45 mol di ossigeno che si trova alla temperatura
di -40 °C e alla pressione di 4,0 atm.
[2,15⋅10−3 m3 ]
5 Una massa di aria passa dalla temperatura di 12 °C a quella di 46 °C: se il volume
passa dai 42000 cm3 agli 88 dm3 quando la sua pressione è diventata di 0,54 atm,
[1,02⋅105 Pa ;1,8 mol ]
calcola la sua pressione iniziale. Quante moli di gas ci sono?
6 Dalla temperatura di 10 °C una massa di azoto passa alla temperatura di -135 °C
quando il suo volume è di 19500 cm3 : determina il suo volume iniziale esprimendolo in
m3 . Supponi che la pressione rimanga costante.
[4,00⋅10−2 m3 ]
7 Dalla temperatura di 25 °C una massa di azoto passa alla temperatura di -85 °C
quando la sua pressione è di 190 mm Hg : determina la sua pressione iniziale esprimen4
dola in Pa. Supponi che il volume rimanga costante.
[4,01⋅10 Pa ]
8 Quante moli di azoto si hanno se conosci che la sua temperatura è di 66 °C, la sua
[8,3 mol ]
pressione è di 266 cm Hg e che occupa un volume di 66000 cm3 ?
9 Alla temperatura di 10 °C una massa di azoto passa dalla pressione di 4,2 atm,
quando il suo volume è di 420000 mm 3 , alla pressione di 53,2 cm Hg : determina il suo
−3 3
volume finale esprimendolo in m 3 .
[2,5⋅10 m ]
10 Le condizioni iniziali per il volume di una massa di idrogeno sono caratterizzate dal
valore di 4000 cm3 . Se la pressione raddoppia e la temperatura assoluta si dimezza,
che cosa succede al volume finale? Possiamo sapere quante moli di gas ci sono?
−3
3
[1,0⋅10 m ]
11 A quale temperatura (in °C) si trovano 2⋅10−3 mol di un gas che alla pressione di
1,2 atm occupano un volume di 3,6
cl ?
1
[−1,0⋅10 ° C ]
12 Una massa di elio occupa un volume di 250
l alla temperatura di 87,0 °C: se il gas
subisce una trasformazione a pressione costante che lo porta ad occupare 420000 cm 3 ,
2
quanto vale la temperatura raggiunta?
[6,05⋅10 K ]
13 Una massa di elio si trova alla pressione di 182,4 cm Hg e alla temperatura di 120
°C: se il gas subisce una trasformazione isovolumica che lo porta alla pressione di 1,50
2
atm, quanto vale la temperatura raggiunta?
[2,46⋅10 K ]
14 Una massa di elio occupa un volume di 400 dm 3 alla temperatura di 80 °C e alla
pressione atmosferica: se il gas subisce una trasformazione a temperatura costante che
lo porta ad occupare 100000 cm 3 , quanto vale la pressione finale raggiunta?
[4,1⋅105 Pa ]
15 Una trasformazione irreversibile porta un gas dalla pressione di 5,89 atm, quando
l
occupa un volume di 400 , alla pressione di 1600 mm Hg e al volume di 8,42
hl: quan-
to vale la sua temperatura finale se sai che quella iniziale è di 20 °C? Quante moli di
[2,2⋅10 2 K ;98 mol ]
gas ci sono?
16 Un gas, mantenendo costante il suo volume, passa dallo stato iniziale caratterizzato
da una pressione di 0,40 atm ad uno stato finale in cui la temperatura è di 40 °C e la
pressione è diventata di 19 cm Hg : quanto vale la sua temperatura iniziale? [5,0⋅10 1 K ]
17 Un gas, mantenendo costante la sua pressione iniziale di 1,2 atm, passa dallo stato
iniziale caratterizzato da un volume di 60000
ml ad uno stato finale in cui la temperatu-
ra è di 47 °C e il volume è diventato di 9000 cl quanto vale la sua temperatura iniziale?
[2,1⋅102 K ; 4,1 mol ]
E' possibile calcolare il numero di moli presenti?
18 Un gas, mantenendo costante la sua temperatura, passa dallo stato iniziale caratterizzato da un volume di 36000 mm 3 ad uno finale in cui la pressione è di 3,60 atm e il
volume è diventato di 2,00
cl quanto vale la sua pressione iniziale?
[2,03⋅105 Pa ]
l
19 Una mole di elio si trova alla temperatura di 27 °C e occupa un volume di 50 :
4
quanto vale la sua pressione?
[5,0⋅10 Pa ]
5
20 Un gas ha inizialmente una pressione pari a p 0=2,3⋅10 Pa ed un volume di 5 litri.
Se mantenendo costante la temperatura lo si porta alla pressione atmosferica, quale
volume andrà ad occupare?
l
[11,35 ]
3
21 Un gas che alla temperatura T 0 = 273K ha un volume pari a V 0 =2 m . Di quanto cambia il suo volume se viene portato isobaricamente alla temperatura T f = 300K?
[2,2 m 3 ]
22 Una pentola a pressione fa scattare la valvola di sicurezza se, riscaldandola, la pressione al suo interno raggiunge p = 3 atm. Supponendo che all'interno della pentola ci
sia, inizialmente, del vapore acqueo in condizioni normali, a quale temperatura si trova
il vapore quando scatta la valvola?
[819,32 K]
23 Un gas subisce una trasformazione isocora che lo porta dallo stato S A ( p A = 1atm;
l
T A = 200K) allo stato S B ( V B = 5 ; T B = 400K) e successivamente una trasformazio-
l
ne isoterma che lo porta allo stato S C ( V C = 8 ). Calcolare il valore di p C . [1,25atm]
24 Un gas effettua una trasformazione isoterma AB alla temperatura T = 60 °C e successivamente un'isobara BC. Calcolare la temperatura nello stato C, sapendo che
5
5
3
3
p A=4⋅10 Pa , che p B =1,5⋅10 Pa , V A=7 dm e V C =10 dm .
[178,4 K]
25 Calcolare il volume iniziale di un gas che si trova alla temperatura di 300K e alla
pressione di 2 atm, che viene portato ad occupare un volume di 10
l alla temperatura
di 280K e alla pressione di 2,5 atm. Il gas risulta compresso o dilatato?
26 n = 2,5 mol di un gas perfetto, contenute in un volume V = 80
l sono compresse
isotermicamente da uno stato A ad uno stato B, aumentando la pressione da p A = 1,5
atm a p B = 1,8 atm. Raggiunto lo stato B, si aumenta ancora la pressione mantenendo
costante il volume, sino a giungere alla temperatura T C = 620K. Calcolare la pressione
pC .
[1,91 atm]
27 Quale è il volume occupato da 10 g di gas Neon alla temperatura T = 25 °C e a
pressione ordinaria, sapendo che la sua massa molare è m mol = 20,18 g? [0,012 m3 ]
28 A quale pressione 4 moli di ossigeno si trovano ad una temperatura T = 25 °C in un
l
volume V = 3,2 ?
[ 3,097⋅105 Pa ]
29 3 moli di gas perfetto alla temperatura di T A = 400K e alla pressione di p A = 2,5
atm subiscono un'espansione isoterma AB in modo che nello stato B il volume sia doppio. Il gas è quindi compresso isobaricamente sino a tornare al volume di partenza. Determina lo stato finale del gas.
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